浓硫酸（H?SO?）具有多种化学性质，其中吸水性和脱水性学生最为陌生，也常常傻傻分不清。这两种性质在微观层面上有着本质的不同。浓硫酸的吸水性吸水性是指浓硫酸能够吸收环境中的水分或结晶水合物中的水分子。这种性质使得浓硫酸可以作为有效的干燥剂，用于去除气体或固体中的水分。为什么浓硫酸与水有着如此强烈的结合作用？都说结构决定性质，下面我们就来看看硫酸分子的结构吧！
浓硫酸吸水虽然主要表现为物理吸附，但一般认为同时还会与水发生放热的化学反应，生成一系列稳定的水合物(H?SO?·H?O、H?SO?·2H?O等)：H?SO?＋nH?O＝H?SO?·nH?O    ΔH＜0这些水合物的形成释放大量热量。这可以解释为什么浓硫酸稀释时会放热以及将水倾入浓H?SO?中会因为产生巨大热量而导致剧烈沸腾。浓硫酸的脱水性脱水性是指浓硫酸将有机物中的H和O以原子个数2:1的比例脱去，生成游离的碳原子和水分子的过程，这个过程通常也被称为碳化。在微观层面，浓硫酸与有机物（如蔗糖C??H??O??）接触时，会破坏有机物的分子结构，将其分解为碳（C）、水（H?O）和其他副产物。例如，蔗糖在浓硫酸的作用下会被脱水，生成黑色的炭，并释放出水蒸气。
一般认为，碳化的过程是由于浓硫酸中有少部分电离（或自偶电离）的H?（或自偶电离产生的H3SO4?），会优先攻击有机物中的羟基(-OH)或含氧基团，使其被H?质子化，形成不稳定的中间体，降低脱羟基的活化能，促使化学键断裂。之后中间体（或与周围碳链中的氢结合）释放水分子。浓硫酸通过化学反应，将有机物中的H和O按2:1的比例结合为水分子。 脱去水分后，有机物因失去H和O而残留下C骨架，从而表现为碳化变黑。对于初中教学而言，新课程标准的要求很低，没有对浓硫酸的性质做出明确要求。教师若有余力可对学生简要介绍浓硫酸的这两种性质。对能力较强的学生，可大致了解吸水性与脱水性的区别，即“原本有水的为吸水；原本没水的为脱水”。