物理性质
　　外观与性状：无色液体有腐蚀性。为氯化氢的水溶液（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色）。在化学上人们把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到酸雾。 　　主要成分：氯化氢，水。 　　含量：分析纯：36%-38%。 　　一般实验室使用的盐酸为0.1mol/LpH=1 　　一般使用的盐酸pH在2~3左右（呈强酸性） 　　pKa值：-7 　　熔点(℃)：-114.8(纯HCl) 　　沸点(℃)：108.6(20%恒沸溶液) 　　相对密度(水=1)：1.20 　　相对蒸气密度(空气=1)：1.26 　　饱和蒸气压(kPa)：30.66(21℃) 　　溶解性：与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，溶于苯。 　　
化学性质
　　1.与酸碱指试剂反应 　　紫色石蕊{(C7H7O4N)n}试剂与pH试纸变红色，无色酚酞{C20H14O4}不变色。 　　2.和碱发生中和反应，生成氯化物和水 　　HCl + NaOH = NaCl + H2O 　　3.能与活泼金属单质反应，生成氢气 　　Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑ 　　4.能和金属氧化物反应，生成盐和水 　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O 　　MgO+2HCl=MgCl2+H2O 　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 　　5.能和盐反应，生成新酸和新盐 　　2HCl+Na2SO3=SO2↑+H2O+ 2NaCl 　　Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑+S↓ 　　FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2 　　6.能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳和水 　　K2CO3 + 2HCl = 2KCl+CO2↑+ H2O 　　NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+ H2O 　　7、具有还原性 　　2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 　　4HCl(浓) + MnO2 =(加热)= MnCl2 + 2 H2O +Cl2 　　14HCl (浓)+ K2CrO7 == 3Cl2(气体) + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O 　　NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O 　　另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水，产生沉淀。 　　HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓ 　　实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法 　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 　　能用来制取弱酸 　　CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl 　　电离方程式为：HCl===H+ +Cl-[2]